高中化学难点之阿伏加德罗常数

上期我们学大的专家为大家总结了关于高中化学难点之离子共存的问题，而今天我们为大家总结的整个一个问题同样是同学在学习过程中的一个难点那就是阿伏加德罗常数，这一个地方人员出席混饶的知识点，所以在学习过程中难度较大，下面就为大家带来高中化学难点之阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数知识点总结

(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

高中化学难点之阿伏加德罗常数是一个学习过程中对高中同学造成难度大的一部分，而如果不把这一部分的知识学会就会直接影响以后的学习，因为化学的学习和这一部分关联的有很多，所以希望你可以把知识掌握好。