★2018年高中化学元素周期表有哪些变化规律

高中化学学习大家需要掌握很多知识点，在记忆这些知识点的时候大家要掌握巧妙的方法，下面学大教育网为大家带来2018年高中化学元素周期表有哪些变化规律这篇内容，希望能够帮助大家学习好高中化学知识。

高中化学元素周期表：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

高中化学元素周期表单质的熔点变化规律：

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增.

高中化学元素周期表元素金属性：

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

高中化学元素周期表原子半径：

(1)除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)

高中化学元素周期表最高价氧化物的水化物酸碱性：

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)

高中化学元素周期表元素位置推断：

1、元素周期数等于核外电子层数;

2、主族元素的序数等于最外层电子数;

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1：IA族，差数为2：IIA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：VIII族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族;当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第IIA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即为第七周期，第IVA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第VIIB族。

高中化学元素周期表前20个元素记忆口诀：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

上面学大教育网为大家带来了2018年高中化学元素周期表有哪些变化规律这篇内容，希望大家好好地阅读一下，相信能够轻松提高大家的化学知识记忆水平。